高铁酸盐k2feo4na2feo4在能源环保等方面有着广泛的用途高铁酸钾k2feo4具有极强的氧化性,高铁酸钾k2feo4具有很强的氧化性是一种新型的高效水处理剂1高铁酸钾具有强氧化性的原因是___,20了2连云港s模高铁酸钾k23to2易溶于水具有强氧化性是一种新型水处理剂工业上常用如下方,高铁酸钾呈碱性又具有强氧化性滴定时该放在酸式滴定管还是碱式滴

高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．（1）K 2 FeO 4 常用做高效水处理

（1）高铁酸钾（K₂ FeO₄ ）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；
（2）①反应中Fe³⁺ →FeO₄ ^2- ，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO^- →Cl^- ，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe³⁺ 系数为2，ClO^- 系数为3，由铁元素守恒可知FeO₄ ^2- 系数为2，由氯元素守恒可知Cl^- 系数为3，根据钠元素守恒可知OH^- 系数为10，由氢元素守恒可知H₂ O系数为5，配平离子方程式：3ClO^- +2Fe³⁺ +10OH^- ═2FeO₄ ^2- +3Cl^- +5 H₂ O，故答案为：3、2、10OH^- 、2、3、5H₂ O；
②根据反应物和生成物确定杂质为NaNO₃ 、NaCl，故答案为：NaNO₃ 、NaCl；
③沉淀向溶解度更小的方向转化，K₂ FeO₄ 的溶解度更小，故答案为：＞；
（3）①活泼金属做阳极，金属失电子，则b为正极，a为负极，故答案为：a；
②阳极上铁失电子生成FeO₄ ^2- ，1mol铁失去6mol电子，电极反应式为：Fe-6e^- +8OH^- =FeO₄ ^2- +4H₂ O，故答案为：Fe-6e^- +8OH^- =FeO₄ ^2- +4H₂ O；
（4）①由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO₄ ^2- 浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄ ^2- 浓度越小，温度越高FeO₄ ^2- 浓度越小，正向反应是吸热反应，故答案为：＞；
②pH越小，氢离子浓度越大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄ ^2- 浓度越小，由图知pH₁ ＜pH₃ ，故答案为：＜．

（20了2连云港s模）高铁酸钾（K23tO2）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．工业上常用如下方

（s）高铁酸钾具有强氧化性地原因是高铁酸钾如铁元素化合价为+6价，高价态易得到电子表现氧化性；
故答案为：其如地Fe元素为+6价，易得电子；
（2）用异丙醇代替水洗涤产品，避免产品溶解损失，同时异丙醇易挥发，易于干燥；
故答案为：减少洗涤时产品地损失且产品易干燥；
（3）用Fe₂0₃作阳极地电极反应式，依据元素化合价变化和电荷守恒，结合电解质溶液是碱性溶液，写出电极反应为Fe₂O₃+s0Oq^--6e^-=2FeO₄^2-+5q₂O；分别用铁丝网、Fe₂O₃作阳极制得地高铁酸钾，电极反应为：Fe₂O₃+s0Oq^--6e^-=2FeO₄^2-+5q₂O，Fe+她Oq^--6e^-=4q₂O+FeO₄^2-，高铁酸根离子物质地量为s：2，所以高铁酸根离子地质量之比为s：2；
故答案为：Fe₂O₃+s0Oq^--6e^-=2FeO₄^2-+5q₂O，s：2；
（4）n（Fe₃O₄）×232g?mol^-s+n（Fe）×56g?mol^-s=20g
n（Fe₃O₄）×s0+n（Fe）×6=s.4
解得：n（Fe₃O₄）=0.05mol，n（Fe）=0.s5mol
n（K₂FeO₄）=0.05mol×3+0.s5mol=0.30mol
m（K₂FeO₄）=0.30mol×s9她g?mol^-s=59.4g；
故答案为：59.4g

高铁酸钾呈碱性，又具有强氧化性，滴定时该放在酸式滴定管还是碱式滴

因为高锰酸钾具有氧化性，若用碱式滴定管，会腐蚀碱式滴管的乳胶管，所以在滴定时，高锰酸钾溶液要在酸式滴定管中

高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．（1）已知：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+

（1）K₂FeO₄具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO₄^2-被还原成Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体，能够吸附水中悬浮杂质；4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，增大溶液中的氢氧根离子浓度，能够使平衡逆向移动，抑制高铁酸根离子的水解，所以同浓度的高铁酸钾在pH为11.50的水溶液中最稳定；
故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；11.50；
（2）①Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化，Fe₂O₃做还原剂；N元素化合价由+5价降低到+3价，
KNO₃做氧化剂，设氧化剂物质的量为xmol，还原剂物质的量为ymol，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，x×（5-3）=y×2×（6-3），解得x：y=3：1；
故答案为：3：1；
②由信息可知，碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，根据元素守恒还应生成H₂O，反应中FeO₄^2-→FeO₄^3-，铁元素化合价由+6价降低为+5价，总共降低1价，Fe³⁺→FeO₄^3-，铁元素化合价由+3价升高为+5价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以FeO₄^2-系数为2，Fe³⁺系数为1，根据铁元素守恒确定FeO₄^3-系数为3，根据电荷守恒确定OH^-系数8，根据氢元素守恒确定H₂O系数为4，反应离子方程式为2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O；
故答案为：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O；
③电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
故答案为：Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
（3）放电时，为原电池，依据3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；
（2）①反应中Fe³⁺→FeO₄^2-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO^-→Cl^-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe³⁺系数为2，ClO^-系数为3，由铁元素守恒可知FeO₄^2-系数为2，由氯元素守恒可知Cl^-系数为3，根据钠元素守恒可知OH^-系数为10，由氢元素守恒可知H₂O系数为5，配平离子方程式：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O，故答案为：3、2、10OH^-、2、3、5H₂O；
②根据反应物和生成物确定杂质为NaNO₃、NaCl，故答案为：NaNO₃、NaCl；
③沉淀向溶解度更小的方向转化，K₂FeO₄的溶解度更小，故答案为：＞；
（3）①活泼金属做阳极，金属失电子，则b为正极，a为负极，故答案为：a；
②阳极上铁失电子生成FeO₄^2-，1mol铁失去6mol电子，电极反应式为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故答案为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
（4）①由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO₄^2-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，温度越高FeO₄^2-浓度越小，正向反应是吸热反应，故答案为：＞；
②pH越小，氢离子浓度越大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，由图知pH₁＜pH₃，故答案为：＜．

高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）已知：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；
（2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO₄^2-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，温度越高FeO₄^2-浓度越小，正向反应是吸热反应；
故答案为：探究温度对FeO₄^2-浓度的影响；＞；
（3）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
B、向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数先增大随后又减小，故B错误；
C、pH=6的这种溶液中，铁元素的存在形态有HFeO₄^-和FeO₄^2-，加KOH溶液，只有HFeO₄^-能反应，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O，故C正确；
故答案为：C；
（4）反应原理为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是___

（1）高铁酸钾中的铁是正6价，处于高价态，具有强氧性，故答案为：其中的铁元素为+6价，易得电子；
（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质的作用，故答案为：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe（OH）₃有吸附性，有絮凝作用；
（3）①2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，6molNa₂O₂中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成-2价，而铁是正2价变为正6价，所以每生成2mol Na₂FeO₄时转移电子10mol，故答案为：10；
②Fe（NO₃）₃被NaClO氧化成Na₂FeO₄，故答案为：2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O；
（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，
故答案为：放电时间长；工作电压稳定；
（5）①在其它条件相同的情况下研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的稳定性，故答案为：研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）；
②研究温度改变，FeO₄^2-的稳定性，故答案为：温度越高，FeO₄^2-越不稳定（或与水反应的速率越快）；
③用平衡移动的原理解释，pH=11.50的溶液中OH^-离子浓度大，使平衡向左移动，故答案为：pH=11.50的溶液中OH^-离子浓度大，使平衡向左移动．